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Este Cmap, tiene información relacionada con: KAYRETH, Kp se define como Dependerá de los valores de las presiones parciales, donde las unidades utilizadas son en atm. Solo con sustancias, Kc Se define como los valores de concentración suelen representarse en M (mol/L). Las sustancias a evaluar tienen que estar es estado gas o en disolución. Es adimensional, es decir, no utiliza unidades. Este se representa el cociente entre la ecuación del producto y reactantes., Las constantes de equilibrio ???? Kc, Equilibrio Químico Qué es Es un equilibrio dinámico, ya que, los reactantes se están convirtiendo en producto y los productos en reactantes, alcanzando el equilibrio. Ocurre cuando no hay ningún cambio químico o los reactivos y el producto se mantienen en el mismo estado, es decir, se mantienen constante., la presión: esto depende del lado de la reacción, que habrá mayor número de moles del compuesto en estado gaseoso ???? Aumnetar la concentración: afecta el equilibrio de manera que este pretende compensar el efecto de reactantes en un sistema, Relación ???? Dependerá de los valores de las presiones parciales, donde las unidades utilizadas son en atm. Solo con sustancias, tipos de equilibrio ???? reversibles, Relación ???? 1. Son constantes experimentales 2. son funciones exclusivas de la temperatura 3. poseen el mismo valor cuando coinciden con las mismas unidades de concentración empleadas y las del estado de referencia elegidas, Es un equilibrio dinámico, ya que, los reactantes se están convirtiendo en producto y los productos en reactantes, alcanzando el equilibrio. Ocurre cuando no hay ningún cambio químico o los reactivos y el producto se mantienen en el mismo estado, es decir, se mantienen constante. ???? Principio de Le chatelier, Aumnetar la concentración: afecta el equilibrio de manera que este pretende compensar el efecto de reactantes en un sistema . ????, tipos de equilibrio ???? irreversibles, Ley de la conservación de la masa ???? La realción que existe en los reactantes entre las concentraciones de los productos y reactivos cuando se alcanza el equilibrio químico, Principio de Le chatelier dice Existen diferentes maneras de afectar el equilibrio. Le Chatelier despues de largos experimentos concluyó que los factores que alteraban el equilibrio son:, reversibles ???? son aquellas en las que los productos pueden reaccionar entre sí, para volver asu estado anterior, Es un equilibrio dinámico, ya que, los reactantes se están convirtiendo en producto y los productos en reactantes, alcanzando el equilibrio. Ocurre cuando no hay ningún cambio químico o los reactivos y el producto se mantienen en el mismo estado, es decir, se mantienen constante. ???? tipos de equilibrio, los valores de concentración suelen representarse en M (mol/L). Las sustancias a evaluar tienen que estar es estado gas o en disolución. Es adimensional, es decir, no utiliza unidades. Este se representa el cociente entre la ecuación del producto y reactantes. ???? Relación, Existen diferentes maneras de afectar el equilibrio. Le Chatelier despues de largos experimentos concluyó que los factores que alteraban el equilibrio son: ???? la temperatura: Al variarla dependerá si es exotérmica o endotermica, irreversibles ???? Es una reacción química donde dos o mas sustan- cias reaccionan formando productos en una sola dirre- ción, 1. Son constantes experimentales 2. son funciones exclusivas de la temperatura 3. poseen el mismo valor cuando coinciden con las mismas unidades de concentración empleadas y las del estado de referencia elegidas . Ley de la conservación de la masa, Es un equilibrio dinámico, ya que, los reactantes se están convirtiendo en producto y los productos en reactantes, alcanzando el equilibrio. Ocurre cuando no hay ningún cambio químico o los reactivos y el producto se mantienen en el mismo estado, es decir, se mantienen constante. ???? Las constantes de equilibrio