Na teoria de Lewis, existe uma variedade de receptores muito maior e desta forma uma grande quantidade de fatores influencia a força destes ácidos e bases.  Assim, para se entender melhor as interações de ácidos e bases formados pelos elementos distribuídos ao longo da tabela periódica necessita-se considerar duas  classes de substâncias que são: 
Ácidos e bases duros 
Ácidos e bases moles. 
 Esta classificação foi introduzida por R.G.Pearson e é uma generalização da distribuição dos elementos em duas outras classes (identificadas por Ahland Chatt e Davies) chamadas: 
Classe a (duros): tendem a ser pequenas e pouco polarizáveis. Ex, metais alcalinos, alcalinos terrosos e metais de transição mais leves em altos estados de oxidação.
Classe b (moles) : tendem a ser maiores e facilmente polarizáveis.Ex. Metais de transição mais pesados  com baixos estados de oxidação.
Fonte:Huheey, E.J., Keiter, E.A., Keiter, R.L., Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reaactivity, HarerCollinsCollegePublishers: New York, 1993.