A força de um ácido, tal como HF, em solução aquosa é expressa pela sua constante de atividade (ou “constante de ionização ácida”), Ka: 
 Ka =  ([H3O⁺][F⁻])/([HF])

Nesta definição, [X] simboliza o valor numérico da concentração molar das espécies X 
 
Assim, se a concentração molar das moléculas de HF é de 0,001 mol L⁻¹, então [HF] = 0,001. 
Um valor de Ka <<1 implica que a retenção do próton pelo ácido é favorecida. 
 
O valor experimental de Ka para o HF em água é 3,5 x 10⁻⁴, indicando que, sob condições normais, somente uma fração muito pequena de moléculas de HF estão desprotonnadas em água.
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